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    高中化學核心知識點匯總重點知識歸納


    高中化學中都有一些細小的知識點,看似復雜,但是高中化學假如不是長總結溫習就容易遺忘。高中的化學就需求我們記憶很多知識點。

    高中化學必背知識點歸結

    一、顏色

    鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是雪白色的。

    Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀

    Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血白色溶液

    FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

    Fe2O3——紅棕色粉末

    銅:單質是紫白色

    Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——白色

    CuSO4(無水)—白色CuSO4·5H2O——藍色

    Cu2 (OH)2CO3 —綠色

    Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

    FeS——黑色固體

    BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白

    色沉淀

    Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

    Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

    I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均構成白霧CCl4——無色的液體,密度大于水,與水不互溶

    Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色,有剌激性氣息、有毒的氣體SO3—無色固體(沸點44.8度) 品紅溶液——白色 氫氟酸:HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

    NH3——無色、有剌激性氣息氣體 KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

    三、 景象:

    1、鋁片與鹽酸反響是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反響是吸熱的;

    2、Na與H2O(放有酚酞)反響,熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

    3、焰色反響:Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

    4、Cu絲在Cl2中熄滅發生棕色的煙; 5、H2在Cl2中熄滅是慘白色的火焰;

    6、Na在Cl2中熄滅發生少量的白煙; 7、P在Cl2中熄滅發生少量的白色煙霧;

    8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢恢復色;

    9、NH3與HCl相遇發生少量的白煙; 10、鋁箔在氧氣中劇烈熄滅發生扎眼的白光;

    11、鎂條在空氣中熄滅發生扎眼白光,在CO2中熄滅生成白色粉末(MgO),發生黑煙;

    12、鐵絲在Cl2中熄滅,發生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

    14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變為灰綠最初變為紅褐色;

    15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

    16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉白色。

    17、蛋白質遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣息;

    18、在空氣中熄滅:S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰

    CO——藍色火焰 CH4——亮堂并呈藍色的火焰 S在O2中熄滅——亮堂的藍紫色火焰。

    19.特征反響景象:白色沉淀[Fe(OH)2]?空氣???紅褐色[Fe(OH)3] 20.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr 21.使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復白色)、Cl2(加熱后不恢復白色)

    22.有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色) 有色固體:白色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 藍色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

    二、考試中常常用到的規律:

    1、溶解性規律——見溶解性表; 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

    指示劑 PH的變色范圍

    甲基橙 <3.1白色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

    酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺白色 >10.0白色

    石蕊 <5.1白色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色

    3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:

    陰極(奪電子的才能):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

    陽極(失電子的才能):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

    留意:若用金屬作陽極,電解時陽極自身發作氧化復原反響(Pt、Au除外)

    4、雙水解離子方程式的書寫:(1)右邊寫出水解的離子,左邊寫出水解產物;

    (2)配平:在右邊先配平電荷,再在左邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

    例:當Na2CO3與AlCl3溶液混和時:

    3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

    5、寫電解總反響方程式的辦法:(1)剖析:反響物、生成物是什么;(2)配平。例:電解KCl溶液: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

    配平: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

    6、將一個化學反響方程式分寫成二個電極反響的辦法:(1)按電子得失寫出二個半反響式;(2)再思索反響時的環境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

    例:蓄電池內的反響為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反響。

    寫出二個半反響: Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

    剖析:在酸性環境中,補滿其它原子:

    應為: 負極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4

    正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

    留意:當是充電時則是電解,電極反響則為以上電極反響的倒轉:

    酸與堿反響(寫化學方程式)

    ⑴鹽酸中和氫氧化鈉:NaOH + HCl = NaCl + H2O (中和反響)

    在燒杯中參加10 mL氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管漸漸滴入稀鹽酸,并不時攪拌溶液,至溶液顏色恰恰變成無色為止。

    ①.中和反響:酸與堿作用生成鹽和水的反響。

    ②.鹽:在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。

    ③.改動土壤的酸堿性

    依據土壤狀況,可以應用中和反響,在土壤中參加酸性或堿性物質,以調理土壤的酸堿性,利于植物生長。于是人們將過量的熟石灰參加土壤,以中和酸性。

    ④.處置工廠的廢水:工廠消費進程中的污水,需停止一系列的處置。例如,硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質,可以用熟石灰停止中和處置。

    ⑤.用于醫藥:人的胃液里含有過量鹽酸,可以協助消化,但是假如飲食過量時,胃會分泌出少量胃酸,反而形成消化不良。在這狀況下,可以遵醫囑服用某些含有堿性物質的藥物,以中和過多的胃酸。

    ⑵氫氧化銅和硫酸:Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

    高考化學必背易錯知識點

    1.堿金屬元素原子半徑越大,熔點越高,單質的生動性越大

    錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞加

    2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等無機溶劑,無機酸則較難溶于水

    錯誤,低級無機酸易溶于水

    3.在硫酸銅飽和溶液中參加足量濃硫酸發生藍色固體

    正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

    4.能與冷水反響放出氣體單質的只要是生動的金屬單質或生動的非金屬單質

    錯誤,比方2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

    5.將空氣液化,然后逐步升溫,先制得氧氣,余下氮氣

    錯誤,N2的沸點低于O2,會先失掉N2,留下液氧

    6.把生鐵冶煉成碳素鋼要處理的次要成績是除去生鐵中除Fe以外各種元素,把生鐵提純

    錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

    7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施鉀肥滿足植物生長需求

    錯誤,自然界鉀元素含量不低,但以復雜硅酸鹽方式存在難溶于水

    8.制取漂、配制波爾多液以及改進酸性土壤時,都要用到熟石灰

    正確,制取漂為熟石灰和Cl2反響,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

    9.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液

    錯誤,SiO2能溶于氫氟酸

    10.鐵屑溶于過量鹽酸,再參加氯水或溴水或碘水或硝酸鋅,皆會發生Fe3+

    錯誤,參加碘水會失掉FeI2,由于Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的,共有3mol電子發作轉移?

    11.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐儲存,闡明鋁與濃硝酸不反響

    錯誤,鈍化是化學性質,本質上是生成了致密的Al2O3氧化膜維護著鋁罐

    12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2呈現白色沉淀,持續通入CO2至過量,白色沉淀仍不消逝

    錯誤,Ca(ClO)2中持續通入CO2至過量,白色沉淀消逝,最初失掉的是Ca(HCO3)2

    13.大氣中少量二氧化硫來源于煤和石油的熄滅以及金屬礦石的冶煉

    正確

    14.某廓清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成,若參加足量硝酸必發生白色沉淀

    正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發作反響生成[Ag(NH3)2]+參加足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

    15.為了充沛應用原料,硫酸工業中的尾氣必需經污染、回收處置

    錯誤,是為了避免大氣凈化

    16.用1molAl與足量NaOH溶液反響

    正確

    17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反響,也不能與氫硫酸反響?

    錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反響:?Na2S+H2S====2NaHS?

    18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中,SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能少量共存?

    正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發作氧化復原反響,與CO32-,HCO3-和AlO2-發作雙水解反響?

    19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色,但反響實質有所不同?

    正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不波動的化合物且可逆,氯水是發作氧化復原反響且不可逆?

    20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反響?

    錯誤,重晶石(次要成分BaSO4)不與燒堿反響?

    21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

    錯誤,Fe2+和Br2不共存?

    22.由于Fe3+和S2-可以發作氧化復原反響,所以Fe2S3不存在?

    錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中參加Na2S可失掉Fe2S3,溶度積極小?

    23.在次氯酸鈉溶液中通入大批二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸?

    錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會失掉NaCl和H2SO4?

    24.有5.6g鐵與足量酸反響轉移電子數目為0.2NA?

    錯誤,假如和硝酸等強氧化性酸反響轉移0.3NA?

    25.含有最低價元素的化合物不一定具有強氧化性?

    正確,如較稀的HClO4,H2SO4等?

    26.單質的復原性越弱,則其陽離子的氧化性越強?

    錯誤,比方Cu的復原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性異樣弱于Fe3+?

    27.CuCO3可由Cu2+溶液中參加CO32-制得?

    錯誤,無法制的純潔的CuCO3,Cu2+溶液中參加CO32會馬上有Cu2(OH)2CO3生成?

    28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y,則單質X與Y的物質屬性可以是:(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;?

    錯誤,(4)非金屬和金屬不能夠發作這個反響

    29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發作氧化復原反響而蛻變

    錯誤,H2SO4是由于吸水且放出SO3而蛻變

    30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發作反響

    錯誤,濃硫酸常溫與銅不反響、


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